Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧的名称是______，元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。

（3）元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是              。

（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是___________，其中          （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是____________________________________。

（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。

Answer

（1）氖 第二周期0族 H2O分子间能形成氢键

（2）PH3＜H2S＜H2O

（3）

（4）CnH2n+2 C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3

（5）

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl。则

（1）⑧的名称是氖，位于第二周期0族；元素④为氧，⑦为S，由于H2O分子间能形成氢键，所以元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点；

（2）同周期自左而右非金属性逐渐增强、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物为CO2，含有极性键的共价化合物，其电子式为；

（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是CnH2n+2，其中C4H10有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

（5）⑤与⑦形成化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其形成过程为。

【考点定位】本题主要是考查位置、结构、性质的综合应用

【名师点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及元素周期律的应用，题目难度不大。难点和易错点是用电子式表示其形成过程，注意离子化合物和共价化合物表示方法的不同。用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。