有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：A________， B________。
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1________， C3________。
（3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是____________，其所含化学键的类型是 。由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是________。
（5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极） （正极） 。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
| ⑧ |
3 | ⑤ |
|
|
| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
|
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑧的名称是______，元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是_________________________________________。
（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。
（3）元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是___________，其中 （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是____________________________________。
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。
短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
下列烷烃的命名正确的是
A．2－甲基丁烷 B．2－乙基丁烷
C．3－甲基丁烷 D．1，3，3－三甲基丙烷
把a、b、c、d 四块金属片进入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、
b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量的气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d B． a>c>d>b[: C．c>a>b>d D． b>d>c>a
下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．戊烷有三种同分异构体
C．丙烷比丁烷更易液化
D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低
