同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）
①CH2＝CHCH3 ②
③CH3CH2CH3 ④HC
CCH3 ⑤
⑥CH3CH＝CHCH3
A．①和⑥ B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥
关于同分异构体的下列说法中正确的是 （ ）
A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体
B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C．同分异构体现象只存在于有机化合物中
D．同分异构体现象只存在于无机化合物中
在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
（1）反应的离子方程式是 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）t1＝________s, 完成下列时间对温
度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。
（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。
t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。
下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。
【实验一】实验步骤如下：
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。
（2）实验①的现象是 ，反应的化学方程式是 。
【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。
（3）试剂A是 ；试剂B是 ；试剂C是 。
（4）试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置后看到的现象是： 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式________________________。
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是 。
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 。
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 （保留一位小数）。
有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：A________， B________。
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1________， C3________。
（3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是____________，其所含化学键的类型是 。由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是________。
（5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极） （正极） 。
