Question

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的量是（  ）

A．（3m+n）mol    B．     C．（3m+n+2p）mol   D．

Answer

D

【解析】

试题分析：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m mol C2H2和nmolH2的耗氧量，根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=2m mol，根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=m mol+n mol，根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，即n（O2）=（5m+n）mol/2=（2.5m+0.5n）mol，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查混合物的计算

【名师点晴】判断反应后混合气体的耗氧量与C2H2和H2的混合物的耗氧量相等为解答该题的关键，注意掌握原子守恒在化学计算中的应用方法。