Question

电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：（  ）接（  ）接（  ）接（  ）接（  ）接（  ）；

（2）一般实验产生的气体含有       （填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用       （填化学式）溶液除去；

（3） 实验室制取乙炔时，为了       通常用饱和食盐水代替蒸馏水；

（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是        。

Answer

（1）6→3→1→5→2→4 （２）H2S PH3 CuSO4 （3） 得到平稳的气流 （4）80%

【解析】

试题分析：（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，答案为：6、3、1、5、2、4；

（2）生成的气体中含有H2S、PH3等杂质气体，导致测定结果偏大，硫化氢等能与硫酸铜溶液反应，通常用可以用硫酸铜溶液除去；

（3）由于碳化钙与水反应很剧烈，实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；

（5）根据方程式可知

CaC2 +H2O═C2H2↑+Ca（OH）2

64g 22.4L

m 0.448L

则m＝64g×0.448L/22.4L＝1.28g

所以电石中碳化钙的百分含量是×100%＝80%。

【考点定位】本题主要是考查乙炔的制备和测量问题

【名师点晴】该题难度不大，注意乙炔的实验室制备原理、装置特点，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好。实验方案设计需要注意以下几点：实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：①防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。