下列说法正确的是( )
A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C．元素周期表有16个纵行
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：____________；
（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
（1）分子式为CnH2n－6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __；
（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 。
（I）有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（右图中的夹持仪器的装置已略去） 
（1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为 ________；
（2）能证明有机物含碳元素的现象是__________；
（3）指出装置F中的错误： ________。
（II）苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____________；
（2）步骤②的目的是____________________________________。
电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
（2）一般实验产生的气体含有 （填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用 （填化学式）溶液除去；
（3） 实验室制取乙炔时，为了 通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 。
（1）
某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 ，系统命名为____________________；
（2）键线式
表示的分子式为 ；
（3）
中含有的官能团的名称为 、 ；
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_______、______ ___、尾接管、锥形瓶。
25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，则混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
