元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它
们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．99 B．67 C．32 D．166
下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的
增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
下列说法正确的是( )
A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C．元素周期表有16个纵行
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：____________；
（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
（1）分子式为CnH2n－6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __；
（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 。
