Question

反应Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．增大压强

C．升高温度       D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

Answer

（1）放热

（2）AC

（3） 正；有气体冒出；2H++2e-＝H2↑；负、正

【解析】

试题分析：（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确；B．反应物为铁和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，B错误；C．升高温度，反应速率增大，C正确；D．改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，D错误，答案选AC；

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-＝H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极。

【考点定位】本题主要是考查反应热、原电池原理以及外界条件对反应速率的影响等

【名师点晴】该题的易错点是外界条件对反应速率的影响，答题时注意压强、浓度对反应速率的影响变化规律。压强影响速率是通过改变反应物的浓度来影响的，若反应物浓度不变，则反应速率不变。另外在改变浓度时需要注意不能改变反应的原理，例如制备氢气，不能用浓硫酸或硝酸等。