由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途径需经下列反应,其顺序正确的是
① 水解反应 ② 加成反应 ③ 氧化反应 ④ 消去反应 ⑤ 酯化反应
A．①②③④⑤ B．④②①③⑤
C．②①③④⑤ D．④②③①⑤
下列反应的化学方程式书写正确的是
A．实验室制乙烯：
B．苯酚钠溶液通入过量CO2：
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水【解析】
D．工业制聚乙烯：
下列说法中正确的是
A．通过红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸
B．95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应
“绿色化学”要求不产生副产物,实现零排放。现实验室中要合成一溴乙烷，下列最符合绿色化学要求的是
A．乙烷和溴蒸气在光照下发生反应
B．将乙烯通入溴水中发生反应
C．乙烯与溴化氢在一定条件下反应
D．乙炔与溴化氢在一定条件下反应
反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强
C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由
_______极向_______极移动。(填“正”或“负”)
A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层
电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A________，B_________， C_________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）_________________________________。
（2）C和D元素对应的最高
价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）__________。
