Question

（1） CO₂的电子式为_______；属于______化合物(填“共价”或“离子”)；

（2） H₂O₂的结构式为________,属于     分子(填“极性”或“非极性”)；

（3） SO₄^2-中S原子的杂化方式为      ，该微粒的空间构型为          ；

（4） 甲元素：违背了_______； 违背了________；

Answer

（1） 共价

（2）H-O-O-H 极性

（3）sp3 四面体结构

（4）泡利不相容原理 洪特规则

【解析】

试题分析：（1）CO2含有C=O键，为共价化合物，电子式为；（2）H2O2中存在O-O、O-H键，结构式为H-O-O-H，O为sp3杂质，结构不对称，为极性分子；（3）SO42-中S形成4个σ键，孤对电子数为 =0，为sp3杂化，为四面体结构；（4）同一轨道电子自旋方向不同，甲违反泡利不相容原理，电子优先占据不同的轨道，乙违反洪特规则。

考点：考查电子式、分子的极性以及杂化、核外电子排布等。