Question

下列排列的顺序不正确的是

A．热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S        B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．原子半径：Na＞S＞O             D．结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer

A

【解析】

试题分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S＞P，热稳定性是HCl＞H2S＞PH3，故A错误；B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；C．同周期主族元素核电素越大原子半径越小，同主族元素核电荷数越大原子半径越大，原子半径Na＞S＞O，故C正确； D．弱酸的酸根离子能水解，且一级水解大于二级水解，硫酸根离子不水解，则结合氢离子能力CO32-＞HCO3-＞SO42-，故D正确；答案为A。

【考点定位】考查元素周期律的应用及盐类水解

【名师点晴】能结合元素周期表及元素周期律准确判断元素的金属性及非金属强弱，并熟悉金属性与非金属性强弱判剧是解题关键，通常同一周期的主族元素核电荷数越大金属性越弱，非金属性越强，原子半径越小，而同一主族元素核电荷数越大金属性越强，非金属性越弱，原子半径越大，据此分解即可。