用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
下面的排序不正确的是
A．晶体熔点的高低：
＞
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
