Question

4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO₂和336mLN₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A．4480mL NO2的物质的量==0.2mol，336mL N2O4的物质的量==0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y＝4.6 2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正确；B．密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度=mol/L=14mol/L，故B正确；C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化学式可知n(OH-)2=n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol，故沉淀质量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故C正确；D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaNO3)=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积==1.17L=1170mL，故D错误，故选D。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】理解反应发生的过程是关键，灵活运用原子守恒、电子守恒及电荷守恒解答；如C选项；铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，由化学式可知n(OH-)=2n(Cu)+2n(Mg)，沉淀质量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)。