Question

（1）2molO₃和3molO₂的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

Answer

（1）1：1 3：2;

（2）先产生白色沉淀，后沉淀溶解

（3）5.4 ,100mL容量瓶和胶头滴管 ③④;（4）1：3,40

【解析】

试题分析：（1）根据m=nM，二者质量之比等于(2×48)：(3×32)=1：1；同温同压下气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比为48：32=3：2；

（2）胶体中加入电解质溶液会发生聚沉现象，另外硅酸也能溶解在NaOH溶液中，则向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

（3）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；配制过程中需要的仪器有玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，则还需要100mL容量瓶和胶头滴管；①定容时俯视刻度线观察液面，体积偏小，浓度偏大；②未经冷却就进行转移操作，最终液面会在刻度线以下，体积偏小，浓度偏大；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，浓度偏小；④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为③④；

（4）混合气体的物质的量==0.3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则：x+y=0.3；28x+44y=12g，解得x=0.075mol，y=0.225mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.075：0.225=1：3；混合气体的平均摩尔质量==40g/mol，相对分子质量在数值上和平均摩尔质量是相等的。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】注意把握相关计算公式列式解答该题；配制一定物质的量浓度溶液实验误差分析时紧扣溶质的量变化及溶液体积的变化对实验结果的影响，特别注意一些错误操作引起的误差如读数方法、冷却后转移、转移前仪器的洗涤、定容操作等，难点是加水过量后须重新配制，而不是吸出多余液体，因为吸出的液体中含有溶质，据此分析判断误差即可。