Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为_________，若有3molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe³⁺，参加反应的铁粉的质量为_________。

Answer

（1）金属 SO2和Fe3O4 ,32;

（2）3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ ;

（3）Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （4）11.2g

【解析】

试题分析：（1）金属铁属于金属晶体。在3FeS2+8O26SO2+Fe3O4反应中，FeS2是还原剂，其氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则同时有8molO2参与反应，则转移电子的物质的量为8mol×4=32mol；

（2）铝的核电荷数为13，其最外层有3个电子，为第ⅢA元素，价电子排布式为3s23p1；因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，水解反应式为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；

（3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键，发生反应的离子方程式是Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；

（4）氢气的物质的量为=0.1mol，

由关系式Fe～2HCl～H2，得到溶解的Fe为0.1mol，根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为：×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，

Fe～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。

考点：考查金属单质及其化合物性质的综合应用、离子方程式的书写及有关方程式的计算，明确金属单质及其化合物的物质的性质及发生的反应是解题关键。