Question

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；

（2）NaHF₂(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有______________；与HF₂^-互为等电子体的分子有______________；(举一例)．

（3）N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N₂F₂可能的结构式______；

（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．

（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

①Ca²⁺、F^-的配位数分别为_______和_____；

②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm^-3(不必计算出结果)。

Answer

（1）9，2 ，2s22p5；

（2）离子键、共价键、氢键 CO2(或Na2O)；

（3） sp2 ；

（4）分子；

（5）① 8，4， ②

【解析】

试题分析：（1）基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；氟原子核外含有2s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2种；氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s22p5；

（2）NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键；

（3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子形成了3个σ键和1个π键，则其杂化轨道类型为sp2；N2F2可能的结构式为：；

（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，其熔沸点降低，应该属于分子晶体；

（5）①在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；

②该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，该晶胞中含有4个CaF2，该晶胞的体积为：V=(5.55×10-6)3cm3，该晶胞的密度为：ρ==。

【考点定位】考查晶胞计算，涉及原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及杂质类型、晶胞结构及计算。

【名师点晴】准确理解物质结构与性质是解题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握晶胞的结构及计算方法，明确原子核外电子排布规律及原子轨道杂化类型的判断方法。