如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
以下说法正确的是
A．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质
B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C．漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3
D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应
水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是______；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是___________________________；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____(填字母)．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因_________________________________(用必要的离子方程式和文字描述)．
②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________ ；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为______________ 。
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；
（2）NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______________；与HF2-互为等电子体的分子有______________；(举一例)．
（3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______；
（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl-影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。
资料卡片：
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
