Question

在一密闭容器中有CH₄和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A． 80%         B．60%          C．40%           D．33.3%

Answer

A

【解析】

试题分析：CH4燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中CH4的质量和部分氧气的质量，Na2O2增重8g，所以CH4的质量小于8g，所以混合气体中氧气的质量大于20g-8g=12g，所以氧气的质量分数大于×100%=60%，故选A。

考点：考查了利用化学方程式的计算的相关知识。