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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图...

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液。B极区电解液为              溶液(填化学式),阳极电极反应式为                ,电解过程中Li+         电极迁移(“A”“B”)

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LiOH;2Cl- - 2e-=Cl2↑;B 【解析】解析(1)中氯气化学式中的2应该是下标。 试题分析:电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,由图可知,右侧生成氢气,则B中氢离子放电,可知B为阴极,在B中制备LiOH,B极区电解液为LiOH溶液;Li+由A经过阳离子交换膜向B移动;A中为LiCl溶液,氯离子放电生成氯气,则阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:LiOH;2Cl--2e-=Cl2↑;B。 考点:考查了原电池原理的相关知识。  
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考点分析:
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某有机物M(满分5 manfen5.com)是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

1M的分子式为              

2MH2按物质的量比1:1反应的产物,可能具有的性质是           (填序号)

      A.易燃        B.难溶于水       C.可发生加成反应

3)某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:                    

4)以M为原料合成产品N(满分5 manfen5.com)的流程如下(条件略)

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A的结构简式为               ,反应的发生条件通常是             

 

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105℃时,1L两种气态混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为10.5L,再将气体通过碱石灰,体积缩小6L(同温同压下测定)。则下列各组混合烃中符合此条件的是

ACH4C4H8     BCH4C4H10     CC2H4C3H8      DC2H2C4H10

 

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下列操作能达成实验目的的是

A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后,加入硝酸银检验Brˉ

B.用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质

C.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

D.将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成

 

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某液态烃,它不跟溴水反应,但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO通入含5mol NaOH的溶液中,所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是

A1丁烯    B13二甲苯    

C.甲苯       D2-甲基-3-乙基-2-戊烯

 

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40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

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A.在pH9.0时,c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COOˉ)c(OHˉ)

C.随着CO2的通入,满分5 manfen5.com 不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

 

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