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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: (1)已知: 计算上述反应的△H=________ ...

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

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1)已知:

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计算上述反应的H________ kJ·mol1

2维持体系温度和总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K___________(α等符号表示)

3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示:

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掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实                      

控制反应温度为600℃的理由是                      

4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2H2COH2OCO2C2CO。新工艺的特点有_________(填编号)

CO2H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

不用高温水蒸气,可降低能量消耗

有利于减少积炭

有利于CO2资源利用

 

(1)+124 (2) (3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释作用,相当于减压的效果②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。 (4)①②③④ 【解析】 试题分析:(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1=+124kJ•mol-1,故答案为:+124; (2)物质的量为n的乙苯蒸气发生催化脱氢反应,参加反应的乙苯为nα mol,则: +H2 开始(mol): n 0 0 转化(mol): nα nα nα 平衡(mol): n(1-α) nα nα 维持体系总压强p恒定,平衡常数K═==,故答案为:; (3)①正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积应增大,等效为降低压强,平衡向正反应方向移动,提高乙苯的平衡转化率,故答案为:正反应为气体分子数增大的反应,保持压强不变,加入水蒸气,容器体积应增大,等效为降低压强,平衡向正反应方向移动; ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,转化率较低,温度过高,选择性下降,高温下可能失催化剂失去活性,且消耗能量较大,故选择600℃左右,故答案为:600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高,温度过低,反应速率较慢,转化率较低,温度过高,选择性下降,高温下可能失催化剂失去活性,且消耗能量较大; (4)①CO2与H2反应,导致氢气浓度减低,有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移,故正确;②由题目信息可知,在保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度,消耗的能量减少,故正确;③由于会发生反应CO2+C═2CO,有利于减少积炭,故正确;④CO2代替水蒸气,有利用CO2资源利用,故正确,故答案为:①②③④。 考点:考查了反应热计算、化学平衡常数计算、反应速率及平衡移动的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液。B极区电解液为              溶液(填化学式),阳极电极反应式为                ,电解过程中Li+         电极迁移(“A”“B”)

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某有机物M(满分5 manfen5.com)是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

1M的分子式为              

2MH2按物质的量比1:1反应的产物,可能具有的性质是           (填序号)

      A.易燃        B.难溶于水       C.可发生加成反应

3)某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:                    

4)以M为原料合成产品N(满分5 manfen5.com)的流程如下(条件略)

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A的结构简式为               ,反应的发生条件通常是             

 

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105℃时,1L两种气态混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为10.5L,再将气体通过碱石灰,体积缩小6L(同温同压下测定)。则下列各组混合烃中符合此条件的是

ACH4C4H8     BCH4C4H10     CC2H4C3H8      DC2H2C4H10

 

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下列操作能达成实验目的的是

A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后,加入硝酸银检验Brˉ

B.用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质

C.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

D.将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成

 

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某液态烃,它不跟溴水反应,但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO通入含5mol NaOH的溶液中,所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是

A1丁烯    B13二甲苯    

C.甲苯       D2-甲基-3-乙基-2-戊烯

 

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