Question

下列微粒中半径最小的(    )

A． Na^＋             B．Al³⁺                 C．K^＋                D．S^2-

Answer

B

【解析】

试题分析：Na+与Al3+具有2个电子层，且两种阳离子具有相同的电子排布，则离子半径为Na+＞Al3+，K+与S2-具有3个电子层，且两种离子具有相同的电子排布，则离子半径为K+＜S2-，由电子层越多，半径越大，则离子半径的关系为S2-＞K+＞Na+＞Al3+，则微粒中半径最小的为Al3+，故选B。

【考点定位】考查微粒半径大小的比较

【名师点晴】本题考查微粒半径的比较，明确电子层数、具有相同电子排布的离子与原子序数的关系等时解答本题的关键。微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。