Question

已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH₃

下列叙述正确的是： (    )

A．CH₃OH(l)的燃烧热是|ΔH₁/2|

B．CO的燃烧热是|ΔH₂/2|

C．CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =ΔH₁-ΔH₂+4ΔH₃

D．ΔH₃>0

Answer

B

【解析】

试题分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水稳定的状态为液态，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据②，CO的燃烧热是|ΔH2/2|，故B正确；C．根据盖斯定律，将①-②+③×4，得2CH3OH(l)＋2O2(g)= 2CO(g) + 4H2O(l)，ΔH =ΔH1-ΔH2+4ΔH3因此CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH =(ΔH1-ΔH2+4ΔH3)，故C错误；D．水蒸气变成液态水，是放热过程，ΔH3＜0，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应中的能量变化

【名师点晴】本题考查了燃烧热的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。