Question

将1molN₂和3molH₂进行合成氨试验后，测得反应后混合气体(N₂、H₂和NH₃)的平均摩尔质量为10．2g·mol^-1，则N₂的转化率约为

A．18%             B．20%                C．25%                   D．33%

Answer

D

【解析】

试题分析：反应前后气体的质量不变，故反应后混合气体的总的物质的量==mol，故反应前后混合气体总物质的量的差量为1mol+3mol-mol=mol，则：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)物质的量减少

1mol 2mol

n(N2) mol

故n(N2)=mol，故氮气的转化率为×100%=33.3%，故选D。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查化学平衡计算，注意计算反应后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气，学生容易利用三段式导致计算复杂。反应前后气体的质量不变，据此计算反应后混合气体的总的物质的量，根据反应前后混合气体总物质的量的差量，根据方程式利用差量法计算令参加反应的氮气的物质的量，进而计算氮气的转化率。