Question

在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=﹣QkJ/mol(Q＞0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是(  )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、增大反应物浓度，平衡正向进行，因为容器为绝热容器，温度升高，平衡常数发生变化，故A错误；B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故B正确；

C、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) 2 1 0

变化量(mol) 1 0.5 0.25

平衡量(mol) 2-1 0.5 0.25

平衡时SO2气体的转化率为：×100%=50%，故C正确；D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故D正确；故选A。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素；化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查了化学平衡影响因素和反应热量变化的分析判断。依据反应前后气体物质的量变化可知反应前后气体物质的量减小为反应的氧气物质的量；结合化学反应三段式列式计算。解答本题需要注意前提条件“体积不变的绝热密闭容器”。