Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)   ΔH=xkJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^－1

2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH₃=bkJ·mol^－1

S(s)＋2K(s)=K₂S(s) ΔH₂=ckJ·mol^－1，则x为(    )

Ａ．a＋b－c         B．c－3a－b          C．3a-b+c         D． c－a－b

Answer

C

【解析】

试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③，将方程式3①-②+③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a-b+c)kJ•mol-1，所以x=3a-b+c，故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。