Question

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：mCeO₂ (m-x)CeO₂·xCe+xO₂

(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂ mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列说法不正确的是(   )

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^——2e^—=CO₃^2-+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正确；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。