Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是(  )

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂13.44L(标准状况)时，有0.2molCr₂O被还原

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D.13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×=0.1mol，故D错误；故选B。

考点：考查了电解原理的相关知识。