Question

100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是(  )

A．原混合溶液中c(K^＋)＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)==0.2mol，

阳极发生4OH--4e- ═ O2↑+2H2O，

0.8mol 0.2mol

阴极发生Cu2+ + 2 e- ═ Cu、 2H+ + 2e- ═ H2↑，

0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mol 0.2mol

A．c(Cu2+)==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故B正确；C．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol，故C正确；D．电解后溶液中c(H+)为=4mol/L，故D错误；故选D。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，根据n(O2)，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答。