Question

某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V ³⁺)变为紫色(V²⁺)。下列对此电池叙述正确的是(  )

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^—= VO²⁺ +H₂O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H⁺且H⁺从左槽迁移进右槽

Answer

B

【解析】

试题分析：A．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故C错误；D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应、离子的定向移动是解本题关键。a、b均为惰性电极，充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。