Question

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10 mL 1 mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

Answer

（1）第3周期VIA族；

（2）HClO4>H2SO4；

（3） (或或等其他合理答案均可)；

（4）2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1；

（5）①NH4+＋OH－=NH3·H2O ②0.022；

【解析】

试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1） g是S元素，在周期表中位于第3周期VIA族，故答案为：第3周期VIA族；

（2）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为 (或或等)，故答案为： (或或等)；

（4）已知1 mol Na在足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5 kJ热量，反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1，故答案为：2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ΔH=－511 kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，

NH4++OH-=NH3•H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；0.022。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。