C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为( )
A．同位素
B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，
表示的含义错误的是( )
A．表示碳元素的一种同位素
B．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
C．表示碳元素的一种核素
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O
(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 
。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。
磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反应式为：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为 。
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为 。
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出阳极的电极反应式 。
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，
若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的c(OH-)为 。
甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)
②该电池负极的电极反应为 。
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，
在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是 g(结果精确至0.1 g)
