Question

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN₂的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H₂O反应的化学方程式_________，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

Answer

（1）第二周期第ⅤA族；

（2）；；

（3）HClO4；

（4）；

（5）Cl；B；

（6）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；离子。

【解析】

试题分析：T元素M层上有6个电子，T为S元素；W元素是短周期内原子半径最大的元素，W为Na元素；N元素的原子序数比T小，且与T在同一主族，N为O元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z元素最高正价为+7价，Z为Cl元素。

（1）Y为N元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；

（2）XN2为CO2，电子式为，Y为N元素，其简单氢化物的结构式为，故答案为：；；

（3）元素的非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在这些元素中除F(无正价)外，非金属性最强的是Cl，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，故答案为：HClO4；

（4）NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，故答案为：；

（5）同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素Cl和S相比，非金属性较强的是Cl。A．物质的状态与元素的非金属性强弱无关，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，Cl的氢化物比S的氢化物稳定，故B正确；C．Cl和S的单质能与氢氧化钠溶液反应与元素的非金属性的强弱无关，故C错误；故选B，故答案为：Cl；B；

（6）Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，氢氧化钠属于离子化合物，故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；离子。

【考点定位】考查元素的推断和元素及其化合物的结构与性质

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是Z元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。