Question

下列关于化学实验的说法正确的是（    ）

A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。

B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合

C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。

D．为了降低HNO₃与Cu反应制备NO₂的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氯化钠和硝酸钾物质的量之比为1：6，隐含条件是硝酸钾中混有少量氯化钠，应采取常规的先结晶硝酸钾，再结晶氯化钠的方法，所以其实验方法为：先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体，故A错误；B．无需混合至相同温度，其温度的变化量可用T3-计算，其中测量记录盐酸温度为T1，氢氧化钠温度为T2，反应的最高温度为T3，故B错误；C．反应物的接触面积越大，反应速率越大，多孔电极的作用是增大反应接触面积以加快反应速率，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，立足课本，全面考察学生对课本实验内容的关注和掌握，要求学生对课本实验方法的充分了解和理解，明确实验原理及物质性质是解本题关键。