Question

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L^-1·s^-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L^-1，其中正确的是（）

A．①③     B．①④    C．②③      D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1•s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算。

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol

①用物质A表示反应的平均速率==0.3mol/L•s，故①正确；②用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L•s，故②错误；③2s末物质A的转化率=×100%=30%，故③错误；④2s末物质B的浓度==0.7mol•L-1，故④正确；故正确的是①④，故选B。

考点：考查了反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算的相关知识。