Question

写出下列反应的方程式或热化学方程式：

（1）CuSO₄溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式___________________________

（2）阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

Answer

（1）Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋ ；

（2）；

（3）CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）CuSO4溶液中加入过量的浓氨水反应生成深蓝色的溶液，反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋ ，故答案为：Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋ ；

（2）阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为，故答案为：；

（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，依据盖斯定律计算，由盖斯定律，①-②+③×4得：2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6 kJ∕mol，所以其热化学反应方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ∕mol。

考点：考查了化学方程式的书写、热化学方程式和盖斯定律的应用的相关知识。