Question

水合肼 (N₂H₄·H₂O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为 -40℃，沸点 118.5℃，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N₂H₄·H₂O）涉及下列反应：

CO(NH₂)₂+ 2NaOH +NaClO ＝ Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl]

请回答下列问题：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有    （填标号）。

A．容量瓶  B．烧杯  C．烧瓶  D．玻璃棒

（2）将Cl₂通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式                   。

（3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是__________。

（4）实验时可根据_________判断N₂H₄·H₂O开始蒸出。

（5）已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂＝ N₂↑+ 4HI + H₂O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。

③将0.1000mol·L^-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄·H₂O的质量分数为__________。

Answer

（1）B、D；

（2）Cl2+ 2NaOH＝NaClO + NaCl + H2O ；

（3）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；

（4）温度计1指示的温度恰为N2H4·H2O的沸点；

（5）酸式；当锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色；90%

【解析】

试题分析：（1）用天平称量氢氧化钠质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，所需玻璃仪器除量筒外，还有烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；

（2）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（3）由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，可知水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，故答案为：反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；

（4）生成水合肼 （N2H4•H2O） 进行蒸馏分离，温度计1温度为118.5℃，判断 N2H4•H2O 开始蒸出，故答案为：温度计1温度为118.5℃；

（5）碘单质具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中；加入最后一滴碘溶液颜色不褪去，溶液呈微黄色且半分钟内不消失，说明滴定到达终点；由N2H4+2I2=N2+4HI，可知250ml溶液中含有的物质的量=0.100mol/L×0.018L××=0.0225mol，水合肼（N2H4•H2O）的质量分数=×100%=90%，故答案为：酸式；溶液呈微黄色且半分钟内不消失；90%。

【考点定位】考查制备实验方案的设计

【名师点晴】本题考查物质制备实验，涉及溶液配制、物质含量测定、对操作的分析评价、滴定应用等，注意根据题目信息确定溶液添加顺序，较好的考查学生对实验原理的理解、知识迁移应用。