满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是 A.苯酚不慎沾到皮肤上,要先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗. B...

下列说法正确的是

A.苯酚不慎沾到皮肤上,要先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗.

B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍,可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处,可减轻痛痒

C.浓硝酸不慎滴到皮肤上,皮肤变成黄色,是因为发生了颜色反应

D.乙醇和乙二醇都可以用做抗冻剂,是因为这两个物质的凝固点比较低.

 

C 【解析】 试题分析:A.氢氧化钠具有强腐蚀性,应该用酒精洗,故A错误;B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍,是因为蚁酸的作用,应该用碳酸氢钠溶液清洗,故B错误;C.浓硝酸能使蛋白质变性,从而变成黄色,人的皮肤主要是由蛋白质构成的,所以将浓硝酸沾到了皮肤上,会产生黄色斑点,这是因为蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应,故C正确;D、乙二醇的水溶液凝固点很低,可作汽车发动机的抗冻剂,但乙醇不能用做抗冻剂,故D错误;故选C。 考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A.石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃

B.甲烷、乙烯、苯在工业上都可以通过石油分馏得到 

C.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪

D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯

 

查看答案

水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂,其熔点为 -40℃,沸点 118.5℃,极毒。实验室用如下装置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反应:

满分5 manfen5.com

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl]

请回答下列问题:

1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有    (填标号)。

A.容量瓶  B.烧杯  C.烧瓶  D.玻璃棒

2Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式                  

3)实验时,如果将 NaOH NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶,可能会造成的结果是__________

4)实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。

5)已知:N2H4·H2O + 2I2 N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:

1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液。

移取10.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,加20mL水,摇匀。

0.1满分5 manfen5.com000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中(填酸式碱式),当_____________停止滴定,消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________

 

查看答案

CO2满分5 manfen5.com可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:2CO2(g)6H2(g)满分5 manfen5.comCH2CH2(g)4H2O(g)    ΔH a kJ·mol1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中,投料为3 mol H21 mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

满分5 manfen5.com

已知:H2CH2CH2的标准燃烧热分别是-285.8 kJ·mol1和-1411.0 kJ·mol1H2O(g) 满分5 manfen5.com H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol1

请回答:

1a__________kJ·mol1

2上述由CO2合成CH2CH2的反应在____________下自发(填高温低温),理由是____________

3)计算250 时该反应平衡常数的数值K=____________

4)下列说法正确的是____________

a.平衡常数大小:MN

b.反应物活化分子百分数大小:MN

c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃CO2的平衡转化率可能位于点M1

d.其他条件不变,若投料改为4 mol H21 mol CO2时,则250℃CO2的平衡转化率可能位于点M2

e.当压强、混合气体的密度或n满分5 manfen5.com(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

5)保持某温度(大于100℃)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)3∶1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量满分5 manfen5.com随时间变化的图像。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下:

满分5 manfen5.com

工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下:

满分5 manfen5.com

请回答:

1Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________

2)试剂B最好选用_________

3)操作的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

4)下列说法中错误的是_________

a.滤渣A的成分可能是FeFe(OH)2 Fe(OH)3

b.操作的名称是萃取

c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去

5)制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后抽滤,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量,得到2.00 g固体。

抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外,还需要_____________________________

抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________

以下关于抽滤的操作不正确的是________________

A.放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径,但又能将全部小孔盖住

B.过滤时,溶液量不应超过漏斗容量的2/3

C.吸滤瓶内液面将达到支管口时,应拔掉抽滤瓶上的橡皮管,从支管口处倒出溶液

D.停止吸滤时,应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头

测得CaBr2•2H2O的质量分数为_________

 

查看答案

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(ab为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。

满分5 manfen5.com

1)写出通入H2这一极的电极反应_________,通入O2这一极的电极反应为_________

2a_________极,电极反应为_________

3b_________极,电极反应为_________

4)在25℃,当燃料电池中消耗 0.02g H2时,U形管中液体的体积为200mL(忽略实验过程中体积的变化), 求此时U形管中溶液的pH                    

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.