下列关于有机物的说法中正确的是
A．2013年11月山东现“夺命快递”--化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
B．按系统命名法，
的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
下列实验能够获得成功的是
A.检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成.
B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热
C.检验乙醛：取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾.
D.实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃
下列说法正确的是
A.苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗.
B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒
C.浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应
D.乙醇和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低.
下列说法正确的是
A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃
B．甲烷、乙烯、苯在工业上都可以通过石油分馏得到
C．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪
D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯
水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为 -40℃，沸点 118.5℃，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反应：
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
请回答下列问题：
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。
（3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是__________。
（4）实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。
（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。
③将0.1
000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________。
CO2
可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
请回答：
（1）a＝__________kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在____________下自发（填“高温”或“低温”），理由是____________。
（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=____________。
（4）下列说法正确的是____________。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图像。
