Question

溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：

主反应：NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄；C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成。

实验步骤：

①向A中先加入5 mL 95％的无水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸(0.17 mol)，向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

回答问题：

（1）仪器A的名称为_________

（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是__________；饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是________________

（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有________(填标号)。

a．可以防止乙醇发生碳化    b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

c．避免溶液发生暴沸        d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴

（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为________；加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在________层(填“上”或“下”)。

（5）本实验的产率为________

Answer

（1）三颈烧瓶(三口烧瓶)

（2）溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止嗅乙烷的挥发；除去反应中的副产物溴

（3）abd

（4）分液；上

（5）64.0%

【解析】

试题分析：（1）根据示意图，仪器A为三口烧瓶，故答案为：三口烧瓶；

（2） 溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止嗅乙烷的挥发，因此步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中进行，饱和亚硫酸氢钠溶液可以与溴发生氧化还原反应而除去反应中的副产物溴，故答案为：溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止嗅乙烷的挥发；除去反应中的副产物溴；

（3）a．浓硫酸具有脱水性，缓缓滴加可以防止乙醇发生碳化，正确；b．缓缓滴加浓硫酸，可以控制反应速率，避免生成HBr的速度过快，正确；c．尽管浓硫酸稀释放热，但不容易使溶液发生暴沸，错误；d．浓硫酸具有强氧化性，能够将HBr氧化而生成副产物溴，缓缓滴加，可以防止该反应的发生，正确；故选abd

（4）溴乙烷不溶于水，可以通过分液的方法分离；浓硫酸的密度大于溴乙烷，除杂后溴乙烷在上层，故答案为：分液；上；

（5）根据方程式，1mol NaBr可以生成1mol溴乙烷，7.725g溴化钠完全反应生成溴乙烷的质量为7.725g×=8.175g，产率为×100%=64.0%，故答案为：64.0%

考点：考查了溴乙烷的制备实验的相关知识。