Question

绿矾(FeSO₄•7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为______________(填仪器名称)．

②判断此滴定实验达到终点的方法是______________。

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为______________。

Answer

（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；

（2） SnS；

（3）降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；

（4）①酸式滴定管；

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；

③97.54%

【解析】

试题分析：（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是SnS，故答案为：SnS；

（3）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，故答案为：降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；

（4）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用简式滴定管，用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；

②滴定实验达到终点时，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；

③a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，则

5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L

计算得到；n(Fe2+)=0.001mol；

则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×=0.01mol；

FeSO4•7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；

质量分数=×100%=97.54%，故答案为：97.54%

考点：考查了硫酸亚铁的制备的相关知识。