Question

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式_____________；

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为_____________；

（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：_____________ ；C₂A₄分子中C原子轨道的杂化类型是_____________；

（4）A、C、E三种元素可形成：E(CA₃)₄²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_____________(填序号):

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E(CA₃)₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E(CA₃)₄²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E(CA₃)₄²⁺的空间构型为_____________(填序号)．

a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型

（5） 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。三硫化四磷分子中P原子采取_____________杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为_____________，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____________。

Answer

（1）3s23p63d10 ；

（2）l:2；

（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；

（4）①③；a；

（5）sp3；SO3；NA。

【解析】

试题分析：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色(红色)的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素。

（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理知，其排布式为3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10 ；

（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键，则C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1:2，故答案为：l:2；

（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，N2H4分子每个N原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故答案为：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；

（4）Cu(NH3)42+配离子中Cu原子和N原子之间存在配位键、N-H原子之间存在极性键，故选①③；

若 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当 Cu(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)42+空间构型为平面正方形；故答案为：①③；a；

（5）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化；与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3；根据图知，每个P上1对孤对电子对，每个S有2对孤对电子对，1mol共10对孤对电子对，0.1mol含有NA孤对电子对数，故答案为：sp3；SO3；NA。

考点：考查了原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；化学键；判断简单分子或离子的构型的相关知识。