某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）
A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸
C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
请回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式_____________；
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为_____________；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________ ；C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是_____________；
（4）A、C、E三种元素可形成：E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_____________(填序号):
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(CA3)42+具有对称的空间构型．且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E(CA3)42+的空间构型为_____________(填序号)．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5） 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。三硫化四磷分子中P原子采取_____________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_____________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____________。
硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基态铁原子的外围电子层排布为______________，该元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为______________。
（3） 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含______________个配位键，该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．
（5）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308. 8 K，主要原因是______________。
（6）二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式______________。
（2）PX可能发生的反应有______________、______________(填反应类型，只填两种．)
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是______________。
②D分子中所含的官能团是______________(填化学式)．
③M的结构简式是______________；
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式______________。
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______________。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______________(填仪器名称)．
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________。
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______________。
