Question

下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液.恰好使溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

B.镁粉撒入NH₄Cl溶液：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

C.过量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

D.向FeI₂溶液中通入等量氯气：2I^-+C1₂=I₂+2Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B. NH4Cl溶液中的氢离子来自铵根离子的水解，故B错误；C.次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C错误；D.向FeI2溶液中通入等物质的量氯气，只能将碘离子氧化，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（或SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al（OH）3沉淀，强碱过量生成[Al（OH）4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。