Question

化学实验是化学学科学习、探究的基础．

（1）下列描述错误的是___________

a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏

c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯

d．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解

e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂

（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：___________

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ___________ ，V₆= ___________ ，V₉= ___________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。

Answer

（1）acde；

（2）CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①30；10；17.5．

②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。

【解析】

试题分析：（1）a．实验时并不是多有的药品都不能放回，如钠、沸石等可放回原试剂瓶，故a错误；b．带有活塞、玻璃塞且用于盛液体的仪器，应检漏，故b正确；c．灼烧固体应在坩埚中进行，故c错误；d．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故d错误；e．裂化汽油含有碳碳双键，可与发生加成反应，萃取碘时不能用裂化汽油，故e错误，故答案为：acde；

（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，沉淀生成，说明含SO32-，被氧化生成SO42-，与钡离子反应生成BaSO4沉淀，③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；溶液中含有CO32-、SO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+、SO32-，故答案为：CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案为：30；10；17.5。

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。

考点：考查了化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；探究影响化学反应速率的因素的相关知识