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阿斯巴甜(APM)是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一种合成路线如图,其...

阿斯巴甜APM是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一种合成路线如图,其中ABCDE均为有机物,部分反应条件和产物已略去.

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已知:CHO三种元素组成的二元羧A,相对分子质量为116,其羧连接在不同碳原子上,且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰.

②CD所含官能团相同;D为单取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最终产物之一,其分子式为C9H11NO2,且分子中不含甲基.

回答下列问题:

1A的分子式为___________,结构简式为___________

2反应的化学方程式为___________ C中所含官能团的名称为___________

3D通过醋化反应生成E,反应的化学方程式为___________

4APM是一种二肽,上述过程中APM可能的结构简式为______________________

5D物质的同分异构体有多种,能同时满足下列条件的共有___________不含立体异构

苯环上有两个取代基   分子中含有硝基

 

(1)C4H4O4; (2);氨基、羧基; (3); (4) ;; (5)15 【解析】 试题分析:D为单取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最终产物之一,其分子式为C9H11NO2,则D为氨基酸,且分子中不含甲基,则D的结构简式为.D与甲醇发生酯化反应生成E为.由C、H、O三种元素组成的二元羧A,相对分子质量为116,去掉2个-COOH剩余总相对原子质量为116-90=26,只能为2个C原子、2个H原子,其羧连接在不同碳原子上,且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰,则A为HOOC-CH=CH-COOH.A与氨气反应得到B,B酸化得到C,C、D所含官能团相同,则B为,C为.APM是一种二肽,则其结构简式为 或. (1)A为HOOC-CH=CH-COOH,分子式为C4H4O4,故答案为:C4H4O4;HOOC-CH=CH-COOH; (2)反应①的化学方程式为,C为,所含官能团的名称为:羧基、氨基,故答案为:;羧基、氨基; (3)D通过醋化反应生成E,反应的化学方程式为,故答案为:; (4)APM是一种二肽,上述过程中APM可能的结构简式为 或,故答案为:、; (5)D()物质的同分异构体有多种,能同时满足下列条件:①苯环上有两个取代基,②分子中含有硝基,侧链为-NO2、-CH2CH2CH3,或者为-NO2、-CH(CH3)2,或者为-CH2NO2、-CH2CH3,或者为-CH2CH2NO2、-CH3,或者为-CH(CH3)NO2、-CH3,各有邻、间、对3种,共有15种,故答案为:15 【考点定位】考查有机物的推断与合成 【名师点晴】有机物的推断及合成是化学的一个重要内容,在进行推断及合成水,掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的,可以从一种的信息及物质的分子结构,结合反应类型,进行顺推或逆推,判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯;可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基;可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基;可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化铁溶液变紫色,遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。  
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考点分析:
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硫酸铜晶体,俗称蓝矾、胆矾,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重如下表。回答下列问题:

温度范围/℃

固体质量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

 

1测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-S原子的轨道杂化形式是____________H2O的空间构型是__________________

2将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质AA__________化学式A溶于水配成溶液,加入氨水,观察到的现象是_____________________________________________;最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________化学式,该离子含有的化学键类型有___________________

3将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C,在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________

4如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞白球和黑球代表不同的原子

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该温度是_______________

铜原子的配位数是_______________

已知该晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞参数是_________________pm

 

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环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

反应原理:  满分5 manfen5.com

反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数:

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实验装置:

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实验步骤:

1.投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL4.8g0.048mol环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g0.019mol重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色三价铬

3.蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90~99℃之间的馏分环己酮与水的共沸物至无油珠为止;

4.萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥; 5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g 请回答下列问题:

1装置A的名称是___________

2完成并配平反应方程式:

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3反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________,请用离子方程式表示反应原理___________

4步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________

5计算所得产品的产率___________保留三位有效数字

 

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某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-HB-满分5 manfen5.comH++B2-,回答下列问题:

1NaHB溶液显___________酸性中性碱性酸碱性无法确定,理由是___________

2某温度下,向0.1mol/LNaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是___________填字母

AcH+•cOH-═1×10-14 mol2/L2          

BcNa++cK+═cHB-+2cA2-

CcNa+cK+                         

DcNa++cK+═0.05mol/L

3已知常温下H2B的钙盐CaB饱和溶液中存在以下平衡:CaBs 满分5 manfen5.comCa2+aq+B2-aq△H0

温度升高时,Ksp ___________增大减小不变,下同

滴加少量浓盐酸,cCa2+___________,原因是___________用文字和离子方程式说明

4 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1、或“=” 理由是___________

50.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

 

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化学实验是化学学科学习、探究的基础.

1下列描述错误的是___________

a.为了防止试剂瓶内的试剂被污染,取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶

b.滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏

c.海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧,此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯

d.检验Na2SO3固体是否被氧化:取少量固体溶于水,加入BaNO32溶液,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,观察白色沉淀是否溶解

e.海带中碘的提取时,对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂

2某溶液中可能存在Br-CO32-SO32-I-A13+Mg2+Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸沉淀不溶解.

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是:___________

3为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

     实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol•L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

 

请完成此实验设计,其中:V1= ___________ V6= ___________ V9= ___________

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因:___________

 

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常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-510mL浓度为0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH温度变化忽略不计,在滴加过程中 

AcNH4+cNH3•H2O之和始终保持不变

B.水的电离程度始终增大

C满分5 manfen5.com始终减小

D.当加入CH3COOH的体积为10mL时,溶液pH7

 

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