某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( )
A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性
B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH
C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L
D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-)
下列化学用语中，说法正确的是( )
A．CO2分子的结构式O—C—O
B．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+结构示意图
D．NaCl的电子式
姜黄素的合成路线如图所示：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。
(2)姜黄素的结构简式为__________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。
(5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)．
a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
(6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________
①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；
根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：
(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：
①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。
(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：
请回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；
（2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；
（4）设备C的作用__________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）
CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
（1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；
（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；
（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2O（g）的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中
的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。
③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
