Question

下列事实中，能说明B(OH)₂是弱碱的是(    )

A．等体积的0.010mol/LB(OH)₂溶液与0.010mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应

B．0.010mol/LB(OH)₂溶液能使红色石蕊试液变蓝

C．0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性，0.010mol/LB₂CO₃溶液呈中性

D．0.010mol/LB(OH)₂溶液能够与NH₄Cl反应生成NH3(g)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝，说明B(OH)2显碱性，不能说明它的电离程度，从而不能证明它是弱碱，错误。C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，说明BCl2属于强酸弱碱盐，B2+水解导致溶液显酸性，则B(OH)2是弱碱；0.010mol/LB2CO3溶液呈中性，说明B2CO3属于弱酸弱碱盐，且B2+和CO32-的水解程度相同，说明B(OH)2是弱碱。正确。D．碱都能与NH4Cl反应生成NH3(g)，不能说明B(OH)2属于弱碱，错误。故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离

【名师点晴】水溶液中的离子平衡涉及到电离、盐类水解、沉淀溶解三种平衡，需要理解平衡原理，运用平衡移动原理和平衡常数来解决问题。强弱电解质的比较是历年高考的热点，主要考查强弱电解质的判断、电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。