Question

在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。此反应达到平衡的标志是(    )

A．体系的总压强不变

B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

C．体系内气体密度不再发生变化

D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH₂O(g)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．该反应属于反应前后气体等体积变化的可逆反应，因此体系的总压强始终不变，不能用总压强来判断反应是否达到平衡。错误。B．达到平衡状态时，容器内各物质的质量分数保持不变，是化学平衡状态的特征。因此，可以用来判断反应已经达到平衡。正确。C．根据质量守恒可知，反应前后质量保持不变，由题干可知容器的体积不变，所以体系内气体的密度肯定不变。因此，不能用来判断反应是否达到平衡状态。错误。D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)，前者表示正反应方向速率，后者表示逆反应速率。且两者速率比为101:1.所以可以用来判断反应达到平衡状态，正确。故选BD。

【考点定位】考查化学平衡的判断

【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。