金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H...

金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )

A．Cu是氧化剂

B．H2SO4在反应中只表现氧化性

C．Cu在反应中被氧化

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

AD 【解析】试题分析：A．该反应中，铜元素的化合价升高，发生氧化反应，属于还原剂。错误。B．该反应中，1mol浓硫酸转化为SO2，表现氧化性；还有1mol硫酸根与铜离子结合，表现出酸性。错误。C．铜元素从0价变成+2价，被氧化。正确。D．浓硫酸是氧化剂，从反应中可知2mol浓硫酸得到2mol电子，则1mol浓硫酸得到1mol电子，正确。故选AD。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

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考点分析：

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在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )

A．体系的总压强不变

B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

C．体系内气体密度不再发生变化

D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)

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下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是( )

A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应

B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝

C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性

D．0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g)

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA

B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA

C．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2NA

D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

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一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )

A．0.0004mol/(L•min)

B．0.0002mol/(L•s)

C．0.0016

D．0.0002 mol/(L•min)

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下列转化关系中正确的是( )

A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3

B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I-

D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O

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试题属性

题型：选择题
难度：中等