Question

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。

Answer

（1）H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+

（2）H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+

（3）c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3·H2O，同时存在H2O和NH3·H2O的电离，故答案为：H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为：H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；

（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。

考点：考查了盐类水解的相关知识。